Question

calculați normalitatea unei solutii de acid clorhiric care are titrul 0,00365 g/cm²​
vă rog cât mai rapid

Answer 1

Răspuns:

Va propun urmatorul calcul pentru concentratia normala, plecand de la definitia titrului unei solutii si de la definitia concentratiei normale!

Datele problemei

- titrul solutiei de HCl = T =0,00365 g HCl/ 1 mL solutie

-masele atomice la H si Cl:

A H=1 g/mol, A Cl=35,5 g/mol

-masa molara la HCl:

M HCl= A H + A Cl= 1+ 35,5=36,5 g/mol

-concentratia normala a solutiei de HCl =C n = ?( nEg HCl / 1 L solutie)

-nEg HCl=numar de echivalenti gram = m HCl /Eg

-Eg HCl = echivalentul gram HCl = M HCl/ numar de H cedati=36,5/1=36,5

-consideram 1 L solutie de HCl, potrivit definitiei concentratiei normale

Calcul de Cn la solutia de HCl, cu titrul de mai sus

• se calculeaza masa de HCl dizolvata (x, md) in 1 L solutie cu T=0,00365 g HCl/ 1 mL solutie ( 1 cm³). Titrul solutiei exprima cantitatea de substanta dizolvata in 1 mL solutie.

Regula de trei simpla este:

daca 1 mL= 10⁻³ L solutie HCl.............contine 0,00365 g HCl dizolvat

atunci 1 L solutie HCl............................contine x, g HCl

x (md) HCl = 0,00365 / 10⁻³= 0,00365 .1000=3,65 g HCl

• se calculeaza acum concentratia normala, pentru 1 L solutie HCl, masa dizolvata de HCl de 3,65 g si Eg HCl=36,5

Cn HCl = 3,65 g/36,5 Eg . 1L = 0,1 n (0,1 Eg  HCl/ 1L solutie)

Sau:

Cn = T. 1000/ Eg

R: 0,1 n sau 0,1 N

Sper, sa va ajute aceste explicatii!

Explicație: