Question

calculati nr de moli de Hcl ce trebuie adăugat la 500ml apa pentru a obține o soluție de ph=3
​

Answer 1

Răspuns:

Calcule:

1) CM HCl=? moli/L (sau M), pH=3

C M HCl=CM H⁺=10-exp pH

CMHCl=10⁻³ mol/L (M)

2) n moli HCl dizolvat în 500 mL soluție cu concentrația molară în HCl=10⁻³ M= ?  Se aplică definiția CM.

CM HCl = n moli HCl dizolvat / Vs (L)

n moli HCl dizolvat= CM (mol/L) .Vs(L)

Vs(L)=volum soluție (L)=500 mL :1000L=0,5 L

Rezultă că:

n moli HCl dizolvat=10⁻³ mol/L.0,5 L=5.10⁻⁴ mol

Este o soluție diluată de HCl.

La calcule am neglijat contribuția ionilor de H⁺ din ionizarea apei la 25 grade C (10⁻⁷M)

R:5.10⁻⁴ moli HCl

Explicație:

Aflarea numărului de moli de HCl dizolvat în 500 mL soluție cu pH=3, se bazează pe definiția pH-ului și relația lui de calculare, pentru acizii tari:HCl, H₂SO₄-prima treaptă de ionizare, HClO₄, HNO₃:

pH=-lg CM H⁺ = la acizii tari=-lg CM HA tare

CM H⁺=CM HAtare=10⁻(exp pH)

unde:

CM H⁺= concentrația molară a ionilor de H⁺ (H₃O⁺) din soluția acidului tare, în urma ionizării lui (M, mol/L)

CM HA=concentrația molară a acidului tare, dizolvat (M, sau mol/L)

HA după ce este dizolvat în apă, ionizează total în ionii H⁺ și A⁻, într-un raport molar:

1mol HA...ionizează în 1mol H⁺  ...și 1 mol de A⁻

HA aq         =    H⁺aq    +      A⁻ aq

acid1 tare       acid2 tare     baza1 conjugată slabă

H⁺ nu poate exista liber în soluția apoasă și se combină cu apa:

H⁺ + H₂O = H₃O⁺

Concluzie:

Ordinea calculelor este:

pH⇒CM HCl ⇒ n moli HCl dizolvat

Verificați calculele, vă rog!