Question

Calculati partea de masa a hidroxidului de magneziu care se obtine la interactiunea a 6 g de oxid de magneziu si volumul apei 3 cm3.

Answer 1

Răspuns:

Partea de masă Mg(OH)₂ din amestecul rezultat în urma reacției dintre 6 g de MgO și 3 cm³(mL) de apă, se referă la concentrația procentuală de masă, a amestecului în Mg(OH)₂. Prin calcul stoechiometric stabilim, că MgO reacționează total și rămâne apa nereacționată.

C % m Mg(OH)₂ = md Mg(OH)₂.100 / ms

unde:

amestecul după reacție= soluție formată din: Mg(OH)₂ substanța dizolvată și apa nereacționată cu MgO, care este solvent pentru Mg(OH)₂

C% m = concentrația procentuală a amestecului în Mg(OH)₂

md= masa dizolvată de Mg(OH)₂ în soluție (g) ; se va calcula

ms= masa soluției (g); se va calcula

ms= m Mg(OH)₂ + m apă nereacționată;

Datele problemei:

• masa de MgO= 6 g
• volum apă= 3 mL, densitate apă =1 g/mL
• masa apă = 3 g
• masa de apă reacționată cu 6 g MgO=?=X (g)
• masa de apă nereacționată=? =Y(g)
• masa de Mg(OH)₂ format = ?=Z(g) și va fi md în soluție
• masa soluției din Mg(OH)₂ și apa nereacționată=?=ms(g)
• C% m de Mg(OH)₂ = ?
• Masa moleculară, M la : MgO=?; H₂O; Mg(OH)₂=? se calculează
• M MgO = A Mg + A O= 24+16=40 g/mol
• M H₂O = 2 A H + A O = 2.1 + 16=18 g /mol
• M Mg(OH)₂ = A Mg + 2A O + 2 A H = 24+2 (16+1)=24+34=58 g/mol

A = masa atomică; se ia din tabelul sistemului periodic

Calcule

1) masa de apă reacționată X,=? din calcul stoechiometric:

mase intrate(g)    6.........X

ec. chimică:     MgO    + H₂O = Mg(OH)₂

stoechiometric:

M (g/mol)          40............18

X, H₂O reacționată = 6.18/40=2,7 g

2) masa, Y, de apă nereacționată:

m apă intrată în reacție-m apă reacționată = Y

Y= 3 g apă- 2,7 g apă= 0,3 g apă

3) masa, Z, de Mg(OH)₂ format de 6 g MgO, prin calcul stoechiometric:

mase intrate(g)    6........................Z

ec. chimică:     MgO    + H₂O = Mg(OH)₂

stoechiometric:

M (g/mol)          40........................58

Z, Mg(OH)₂= 6 . 58/40=8,7 g

Z = md de Mg(OH)₂/ soluția finală

4) m s de Mg(OH)₂=?

ms Mg(OH)₂ = md Mg(OH)₂ + m apă nereacționată

m s = 8,7 g + 0,3 g = 9 g soluție

5) C% m Mg(OH)₂ =?

C% m = md Mg(OH)₂.100/ ms

C% m = 8,7 .100/ 9=96,66(66)

R: aprox. 96,66% Mg(OH)₂

OBS:

Stabilim că MgO se consumă total, astfel:

-din ecuația reacției chimice deducem că:

1mol MgO ...consumă 1 mol H₂O

Intră:

n moli MgO = 6g/40=0,15 moli

n moli H₂O = 3/18=0,16(666) moli

Observăm că 0,15 este mai mic, decât 0,16 , deci MgO se va consuma total și apa este în exces.

-Vă rog, să verificați calculele!

Explicație: