Question

Calculați pH ul
a)soluție de acid azotic 0,001M
b)soluție de hidroxid de potasiu 0,1M

Answer 1

Răspuns:  Se aplică relațiile matematice, pentru pH, pOH soluții apoase!

a) pH soluție HNO₃, C M = 0,001M

pH soluții apoase de acizi= -lg C M H⁺

unde:

C M H⁺ = concentrația molară a ionilor de H⁺ din soluția apoasă  de acid și este suma dintre:

CM H⁺ din disocierea acidului + C M H⁺ din autoionizarea apei

unde:

C M H⁺ din disocierea acidului = C M acid tare ( Nu este valabil la acizii slabi)

C M H⁺ din autoionizarea apei= 10⁻⁷ M (la temperatura camerei)

Rezolvare

În cazul de față, avem disocierea totală,în apă a acidului tare HNO₃:

HNO₃aq = H⁺aq + NO₃⁻aq

1mol ...........1mol......1mol

⇒n moli HNO₃= n moli H⁺ rezultați din disocierea HNO₃

pentru volumul dat de soluție,

⇒C M HNO₃ = C M H⁺= 0,001 M =10⁻³ M

Deci:

C M ioni H⁺ soluție= 10⁻³M + 10⁻⁷ = aprox 10⁻³ M

Rezultă:

pH = -lg 10⁻³=3; un pH mic, fiindcă soluția este mai diluată

R: pH = 3

b) pH-ul soluției de KOH, de concentrație molară, C M =0,1 M =?

La soluții de baze BOH, se calculează prima dată pOH, fiindcă el este legat de concentrația ionilor de OH ⁻, din disocierea bazei. Baza prin disociere în apă, nu pune în libertate ioni H⁺.

pOH= -lg C M HO⁻

Dar, intre concentrația molară de ioni OH⁻ și concentrația molară a ionilor de H⁺ din soluția unei baze există relația:

pH + pOH = 14

Rezolvare

b1) C M ioni OH⁻ din soluția KOH =?

KOH este o bază tare, care disociază total, în apă:

KOH aq  = K⁺aq + OH⁻aq

n moli KOH= n moli OH⁻ și C M KOH = CM OH⁻ = 0,1 M

Fiindcă C M KOH este mai mare, decât C M OH⁻ autoionizare apă (10⁻⁷M),

rezultă că :

C M  OH⁻ soluția KOH = C M KOH = 0,1 M =10⁻¹M

b2) pOH = -lg C M KOH = -lg 10⁻¹ = 1

b3) pH = 14-pOH= 14-1=13, o valoare de bază tare, concentrație molară mare.

R: pH =13

Explicație: