Question

Calculati pH-ul unei solutii care contine 200ml solutie HNO3 cu pH=1 si 200ml sol KOH pH=13

Answer 1

solutia de acid : Vs1 = 0,2 l     [H⁺] = 10⁻¹   n acid = 2ₓ10⁻² moli
+
solutia de baza : Vs2 = 0,2 l  pOH = 10⁻¹  [HO⁻] = 10⁻¹  n baza = 2ₓ10⁻² moli
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solutia finala : nH⁺ = nHO⁻ ⇒ solutie neutra ⇒ pH = 7