Question

Calculați ph-ul unei soluții care conține 6.022×10^20 ioni H3O+ în 10 ml de soluție. Indicati culoarea turnesolului in această soluție.​

Answer 1

Răspuns:

Problema combină Numărul lui Avogadro, calcul de concentrație molară ioni hidroniu și calcul de pH, la o soluție de acid.

pH soluție = -lg CM H₃O⁺

unde:

CM H₃O⁺= n moli H₃O⁺/ Vs (mol/L)

Vs=10 mL=10:1000L=10.10⁻³L

Ordinea calculelor, la acest gen de probleme, unde intră numărul de ioni H₃O⁺ este:

calcul n moli hidroniu→calcul CM ioni hidroniu→calcul pH soluție

1) Calcul n moli H₃O⁺ cu Definiția numărului lui Avogadro:

1 mol de substanță are 6,023.10²³ particule(atomi, ioni, ...), astfel:

dacă 1 mol H₃O⁺...........................are 6,023.10²³ ioni H₃O⁺

atunci câți moli H₃O⁺ (n)................au...6,022.10²⁰ ioni H₃O⁺

n=1mol. 6,022.10²⁰ ioni/6,023.10²³ ioni=0,9998.10²⁰⁻²³= aprox 1.10⁻³moli

2) Calcul de CM soluție acidă în ioni H₃O⁺, prin introducerea datelor numerice în expresia lui CM:

CM = n moli /Vs = 1.10⁻³ moli /10.10⁻³L = 0,1M= 10⁻¹M (mol/L)

3) Calcul de pH soluție:

pH = -lg CM H₃O⁺

unde CM =0,1 M , calculat mai sus!

pH = -lg 10⁻¹=1

4) Culoarea turnesolului în mediu acid este roșie.

R pH=1, roșie

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație: