Question

Calculaţi pH-ul unei soluţii de acid tare monoprotic care conţine 10^(-5) moli de ioni hidroniu în 100 mL soluţie. Notaţi culoarea turnesolului în aceastǎ soluţie.

Answer 1

Nota: Intr-o solutie sunt ioni de hidroniu (H3O), insa acestea sunt reorezentati ca ioni de H+.

Se da:
n([H+])=10⁻⁵ mol
Vsol= 100 ml= 0,1 l
De aflat pH =?

R-re:
Formula concentratiei molare:
Cm= n/Vsol, unde n este cantitatea, iar Vsol este volumul solutiei.
Aflam concentratia molara a ionilor de hidroniu:
Cm([H+])=10⁻⁵mol/0,1 l =0,0001 mol/l =10⁻⁴ mol/l.
Pentru a determina concentratia indicelui de hidrogen, adica [H+] utilizam egalitatea:
[H+]=Cm ·α, unde Cm este concentratia molara a ionilor, iar α este gradul de disociere.
Din conditia problemei acidul este tare monoprotic, de unde rezulta ca α=1.
Deci [H+]=Cm ,
⇒[H+]=10⁻⁴.
Cunoastem ca pH= -lg[H+]  sau [H+]=10^⁻pH
Deci pH=4. De unde pH<7 ⇒mediu acid (solutie acida). 
Concluzie: Turnesolul se va colora in rosu.