Question

Calculați pH-ul unei soluții obținute prin amestecarea a 600 mL sol NaOH 0,005M cu 400 mL sol HCl 0,005 M. URGENT
DAU COROANA

Answer 1

Răspuns:

Potrivit celor explicate mai jos, vom calcula în ordine:

1) dacă se consumă stoechiometric în reacție numărul de moli de Hcl și NaOH aduși de soluțiile lor, astfel.

a)n moli HCl din 400 mL soluție 0,005 M =?

n moli =CM(mol/L).Vs(L)=0,005 mol/L .0,4L = 0,002 moli HCl

b) n moli NaOH din 600 mL, CM =0,005M=?

n moli NaOH la fel cu a= 0,005 mol/L.0,6L=0,003 moli NaOH

Observăm că n moli NaOH introduși este mai mare decît n moli HCl introduși, deci vor rămâne un n moli NaOH nereacționat!

c) n moli NaOH nereacționați = n moli exces=?

n moli NaOH exces= n moli NaOH introduși(total) - n moli NaOH reacționați

c1) n moli NaOH reacționați=? / stoechiometric

0,002moli HCl.....n moli NaOH

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

1 mol HCl....1mol NaOH

Rezultă că  n moli NaOH reacționați= 0,002 moli

c2) n moli NaOH exces= 0,005 -0,002=0,003 moli

2) pH-ul soluției finale, în care există NaCl (inertă acido-bazic) , NaOH exces și H₂O dizolvare este dat de surplusul de ioni OH aduși de exces bază, potrivit explicațiilor de mai jos, pentru o soluție bazică:

Deci calculăm pe rând:

2.1) C M de ioni OH⁻ exces= C M NaOH (este o bază tare, disociază total)

C M NaOH = n moli NaOH exces/ Vs final

Vs final= volumul final al soluției = 600 mL soluție NaOH + 400 mL soluție HCl= 1000 mL soluție finală=1L

C M  OH = 0,003 moli /1L= 0,003 M

2.2) pOH = -lg CM OH⁻= -lg 3.10⁻³=2,52

2.3) pH = 14-2,52=11,48

R: Soluția apre pH=11,48 și pOH =2,52

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație:

Ne folosim de relația, pentru o soluție acidă:

pH= -lg C M H⁺ = -lg C M HCl- fiindcă HCl este un acid tare și disociază total în ioni.

unde:

C M HCl =concentrația molară a HCl din soluția finală, după amestecare

Dar, atenție, trebuie să verificăm prima dată, dacă se consumă total NaOH și HCl în reacția de neutralizare, ce substanță este în exces în soluția finală. Această substanță va da caracterul acid sau bazic soluției finale și implicit valoarea pH-ului .

Dacă avem o soluție bazică este corect următorul calcul pentru pH-ul ei:

-calculăm pOH-ul prima dată, fiindcă avem ioni OH(-) nu predomină ionii H(+)

pOH = -lg C M OH⁻

- apoi calculăm pH:

pH = 14-pH