Calculați pH-ul următoarei soluții :
CH₃COOH 0,001 M Kₐ=1,8·10⁻²
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
acidul aceticeste un acid slab
deci [H3O+] = radical din CmxKa
=> √(0,001x1,8x10⁻²) = 0,00424 mol/L
pH = -lg[H3O+] = -lg(4,24x10^-3)
= -[lg4,24+(-3)] = 2,37
=> pH = 2,37
Alte întrebări interesante