Calculati pH-ul urmatoarelor solutii:
a) solutie de HNO3 (pKa= - 1.4) de concentratie 2x10^-3M
b)solutie de CH3-COOH (pKa= 4.74) de concentratie 2x10^-3M
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
la acizii slabi se utilizeaza relatia:
[H⁺]= √Kaxc= (Ka xc)la puterea 1/2
pH= -lg[H⁺]= - 1/2(logKa+logc)= pKa/2 -1/2log c
pH=-1,4/2-1/2(-3+0,3)=-0,7+1,35=0.65
APLICA FORMULA DE CALCUL SI LA AL DOILEA ACID, dar cred ca este -4,74
[H⁺]= √Kaxc= (Ka xc)la puterea 1/2
pH= -lg[H⁺]= - 1/2(logKa+logc)= pKa/2 -1/2log c
pH=-1,4/2-1/2(-3+0,3)=-0,7+1,35=0.65
APLICA FORMULA DE CALCUL SI LA AL DOILEA ACID, dar cred ca este -4,74
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă