Question

Calculați pH_ul următoarelor soluții apoase. a) soluție de HNO3. 0,001M b) soluție de KOH 0,1M

Answer 1

Răspuns:

a) la solutiile de acizi tari ( de ex.HCl, HClO₄,HNO₃, H₂SO₄ (prima treapta de ionizare),pH-ul solutiei se calculeaza cu relatia matematica:

pH = -lg C M H₃O⁺= -lg C M acid

C M = concentratia molara (mol/L, M)

Rezulta:

pH solutie HNO₃= -lg C M HNO₃ = -lg 0,001M = -lg 1.10⁻³ = 3

b) pH-ul la baze, cand se da concentratia molara a bazei, se calculeaza cu relatia matematica:

pH = 14-pOH

fiindca: pH + pOH =14

pOH-ul este legat de concentratia de ioni HO⁻. pOH la solutiile apoase de baze tari (care disociaza total) se calculeaza cu relatia matematica:

pOH  = -lg C  M HO⁻ = -lg CM Baza tare

C M = concentratia molara (mol/L, M)

Rezulta, pOH-ul:

pOH la solutia de KOH = -lg 0,1 = -lg 1.10⁻¹=1

Rezulta, pH-ul :

pH = 14-1 =13

R: 3: 13

Explicație: