Question

Calculați pH-ul următoarelor soluții și precizați caracterul acido-bazic al soluției apoase:
a) concentrația ionilor [H+] = 0,01 M;
b) concentrația ionilor [H+] = 0,00001 M;
c) concentrația ionilor [H+] = 0,00000001 M.
d) concentratia ionilor [HO-]=0,001 M
e) concentratia ionilor [HO-]=0,01 M
f) concentratia ionilor [HO-]=0,00001 M
g) concentratia ionilor [HO-]=0,000001 M
​

Answer 1

Răspuns:

a) [H+] = 10^{-2} M => pH = 2 (puternic acid)

b) [H+] = 10^{-5} M => pH = 5 (slab acid)

c) [H+] = 10^{-8} M => pH = 8 (slab alcalin)

d) [HO-] = 10^{-3} M => pH = 14 - pHO = 14 - 3 = 11 (alcalin)

e) [HO-] = 10^{-2} M => pH = 14 - pHO = 14 - 2 = 12 (puternic alcalin)

f) [HO-] = 10^{-5} M => pH = 14 - pHO = 14 - 5 = 9 (slab alcalin)

g) [HO-] = 10^{-6} M => pH = 14 - pHO = 14 - 6 = 8 (slab alcalin)

Explicație:

Daca se da [H+], atunci pH-ul este egal cu puterea de la concentratia molara.

Daca se da [HO-], atunci pH-ul este egal cu 14 - pHO (puterea de la concentratia molara a hidroxilului).