Question

Calculati pH unei solutii de acid azotos de concentratie 0,001 M

Answer 1

Răspuns:

pH soluție HNO₃, C M = 0,001M

pH soluții apoase de acizi= -lg C M H⁺

=>

C M H⁺ = concentrația molară a ionilor de H⁺ din soluția apoasă  de acid și este suma dintre:

CM H⁺ din disocierea acidului + C M H⁺ din autoionizarea apei

=>

C M H⁺ din disocierea acidului = C M acid tare ( Nu este valabil la acizii slabi)

C M H⁺ din autoionizarea apei= 10⁻⁷ M (la temperatura camerei)

Rezolvare:

În cazul de față, avem disocierea totală,în apă a acidului tare HNO₃:

HNO₃aq = H⁺aq + NO₃⁻aq

1mol ...........1mol......1mol

⇒n moli HNO₃= n moli H⁺ rezultați din disocierea HNO₃

pentru volumul dat de soluție,

⇒C M HNO₃ = C M H⁺= 0,001 M =10⁻³ M

=>

C M ioni H⁺ soluție= 10⁻³M + 10⁻⁷ = aprox 10⁻³ M

=>

pH = -lg 10⁻³=3; un pH mic, fiindcă soluția este mai diluată

Răspuns: pH = 3