Question

Calculați procentul masic de carbon dintr-un amestec format din:
- 12 g de acid de acetic și 23 g de etanol;
- 18 g de zaharoză și 7,2 g de glucoză.

Answer 1

Răspuns:

Rezolvarea propusa

In ambele cazuri, procentul masic de C din amestec se calculeaza cu expresia matematica:

%C = masa de C din componentii amestecului.100/ masa amestec

• Calcule pentru procentul masic de C din amestecul de CH3COOH si CH3CH2OH

%C = masa C/ 12 g acid + masa C din 23 g alcool/ masa amestecului de acid si alcool

- calculam masa de C din cei doi componenti: X1 , respectiv X2 (g)

M CH3COOH =60 g / mol

M CH3CH2OH= 46 g/ mol

X1 = 12 g CH3COOH. 24 g C / 60 g CH3COOH

= 4,8 g C

X2 = 23 g CH3CH2OH .24 g C/ 46 g CH3CH2OH

=12 gC

- masa totala de C

X1+X2= 4,8g+12g=16,8 g

-masa amestec: 12 g acid +23g alcool= 35 g

- %C = 16,8 g C .100% / 35 g= 48%

• calculam % C din amestecul de zaharoza si glucoza, cu modelul de mai sus

- %C = (X1 g C din zaharoza+X2 g C din glocoza).100/

masa amestec

- calculam X1 g, C din 18 g C12H22O11

M C12H22O11= 342 g/ mol

X1 = 18 g C12H22O11 . 144g C / 342 g C12H22O11=

= 7,58 g C

- calculam X2 g C din 7,2 g C6H12O6

M C6H12O6 = 180 g/ mol

X2 = 7,2 g C6H12O6 . 72 g C/ 180 g C6H12O6

= 2,88g C

- masa totala C = 7,58 +2,88 =10,46 g C

- masa amestec = 18+7,2 =25,2 g

- % C = 10,46 g .100% / 25,2 g = 41, 507, aprox 41,51%

R÷ 48% C; 41,5 % C