Question

Calculati randamentul reacției de ardere a hidrogenului în oxigen, știind ca din 24 g H2, s-au obținut 194,4g H2O.

Answer 1

Răspuns:  O propunere

Aplicăm definiția randamentului, la reacția chimică dintre hidrogen cu oxigen, cu formare de apă:

2H₂ + O₂→ 2 H₂O

η = mp .100% / mt

unde:

η = randament în formarea apei

mp = masa practic obținută de apă (g), in condiții reale, când exista pierderi de apă = 194,4 g H₂O

mt  = masa teoretică de apă (g), care se obține prin calcul stoechiometric, pe reacția chimică, în condiții teoretice, nu există pierderi, din 24 g de H₂. Randamentul este 100%, când calcuăm de pe reacție. Nu o știm și trebuie calculată.

mt este mai mare decât mp!

100% = pentru transformarea în procente.

Reținem, masa teoretică de produs de reacție pur, se obține prin calcul stoechiometric, din masa de reactant pur.

Calcul de mt H₂O. O notăm cu X (g)

Se aplică calcul stoechiometric, cu 24 g de H₂

• Calculăm prima dată masele moleculare, M, la H₂ și la H₂O

M H₂= 2. A H = 2.1 = 2 g/mol

M H₂O = 2.A H + A O = 2.1 +16 =2+16=18 g/mol

• calcul stoechiometric de X, g, H₂

mase (g)         24g H₂......................X, g, H₂O

                             2H₂   + O₂   → 2 H₂O

M(g/mol)               2.2.......................2.18

X, g, H₂O = 24 g.2.18 / 2.2=216 g

Rezultă: masa teoretică, mt, de H₂O care rezultă din reactia a 24 g de H₂ este 216g

• Randament =?

Introducem valorile numerice în relație și calculăm randamentul:

η = mp .100% / mt

η = 194,4g .100%/ 216 g=90%

R: randament de formare apă = 90%

V-am scris multe informații, pentru înțelegerea celor expuse!

Explicație: