calculati variatia de entalpie in reactia de ardere a metanului,utilizand ecuatiile termochimice: 1.CH4(g)+2O2(g)----> CO2(g)+2H2O (l) 2. H2O(g)---->H2O(l) Entalpie r H1 =889,36 kj ,Entalpie r H2 = 43,89 kj
mirceavaman:
la prima sunt sigur ca ai vrut sa scrii H2O(g). ideea e sa ajungem la ecuatia scrisa de tine initial la (1)
sau nu, e bine
nu! asa este problema expusa,cum am scris-o.
da, acum mi-am dat seama
ok
cf. raspunsului la problema anterioara,eu facusem doar asa:-889,36+87,78=-801,58,fara nimic altceva. credeti ca la un asemenea raspuns al meu la o problema,ma poate puncta cat de cat?
da, poti fi punctata, insa depinde de corector. eu unul daca ar fi profesor corector, daca nu as vedea rationamentul corect, as scadea un punct din punctajul acordat, deci primesti 2/3 sau 3/4 sau 1/2 depinde cu cat e punctata
multumesc frumos pt amabilitate si raspunsurile dvoastra foarte explicite!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
6
vom folosi legea Hess, care spune ca oricare ar fi drumul parcurs de ecuatii, energia consumata este aceeasi
CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l) (l) (ΔrH1)
H2O(g) -> H2O(l) (II) (ΔrH2) |*(-2) => se scrie 2H2O(l) -> 2H2O(g)
si le adunam:
I-2II: CH4(g) + 2O2(g) + 2H2O(l) -> CO2(g) + 2H2O(l) + 2H2O(g) -> cele ingrosate se reduc si ramane ecuatia de ardere:
CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g)
deoarece I-2II=ecuatia de ardere => ΔrH1-2ΔrH2=ΔrH
ΔrH=ΔrH1-2ΔrH2=- 889,36+2(43,89)=-889,36+87,78=-801,58kJ
CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l) (l) (ΔrH1)
H2O(g) -> H2O(l) (II) (ΔrH2) |*(-2) => se scrie 2H2O(l) -> 2H2O(g)
si le adunam:
I-2II: CH4(g) + 2O2(g) + 2H2O(l) -> CO2(g) + 2H2O(l) + 2H2O(g) -> cele ingrosate se reduc si ramane ecuatia de ardere:
CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g)
deoarece I-2II=ecuatia de ardere => ΔrH1-2ΔrH2=ΔrH
ΔrH=ΔrH1-2ΔrH2=- 889,36+2(43,89)=-889,36+87,78=-801,58kJ
Alte întrebări interesante
Matematică,
9 ani în urmă
Biologie,
9 ani în urmă
Matematică,
10 ani în urmă
Matematică,
10 ani în urmă
Studii sociale,
10 ani în urmă
Limba română,
10 ani în urmă