Question

Calculati volumul de acid sulfuric H2SO4 de concentratie molara 0,3M necesar neutralizarii a 0.3L solutie hidroxid de aluminiu Al(OH)3 de concentratie molara 0,2M.

Answer 1

Răspuns:

V (H₂SO₄) = 0.3 L

Ecuația reacției:

3H₂SO₄   +   Al(OH)₃   ------>   Al₂(SO₄)₃   +   6H₂O

Explicație:

Se dau:

$V_s_{_{Al(OH)_3}}=0.3\ L\\C_m=0.2\ M$

Se cere:

$V_s_{_{H_2SO_4}}=\ ?\\C_m=0.3\ M$

- formula concentrației molare:

$C_m=\frac{n}{V_s}$  , unde:

n - nr. de moli de subst. dizolvați în 1000mL soluție

Vs - volumul soluției

- se vor determina nr. de moli de Al(OH)₃:

$C_m=\frac{n}{V_s}\implies n=C_m\ {\cdot}\ V_s=0.2\ mol/L\ {\cdot}\ 0.3\ L=0.06\ mol$

- nr. de moli de H₂SO₄ se vor determina de pe ecuație:

    x                   0.06

3H₂SO₄   +   2Al(OH)₃   ------>   Al₂(SO₄)₃   +   6H₂O

    3                     2

$n_{H_2SO_4}=x=0.09\ mol$

- volumul de H₂SO₄ necesar neutralizării va fi:

$C_m=\frac{n}{V_s}\implies V_s=\frac{n}{C_m}=\frac{0.09\ mol}{0.3\ mol/L}=0.3\ L$