Question

Calculaţi volumul de aer (c.n.) cu 20% O2 (în procente volumetrice) necesar arderii unui amestec de propan şi butan cu masa de 496 g ştiind că raportul molar propan : butan este 3:2.

Answer 1

MC3H8=44g/mol
MC4H10=58g/mol

44x+58y=496 => 44x+(58*2x)/3 = 496 => 248x/3 = 496 => x=6 moli

x/y=3/2=> y=2x/3 => y=4 moli

1 mol....5*22,4L
C3H8 + 5O2 => 3CO2 + 4H2O + Q
6 moli......x L

x=5*6*22,4=672L O2

1 mol........6,5*22,4 L
C4H10 + 13/2O2 => 4CO2 + 5H2O + Q
4 moli..........x L

x=6,5*4*22,4=582,4 L O2

V O2 total = 672+582,4=1254,4 L

Vaer(20℅O2) = 5VO2 = 5*1254,4 = 6272 L aer

Answer 2

n1 moli     C3H8 + 5O2 ⇒ 3CO2 + 4H2O
n2 moli     C4H10 + 6,5 O2 ⇒ 4CO2 + 5H2O
n1/n2 = 3/2    44n1 + 58n2 = 496 
22n1 + 29n2 = 248
 2n1 - 3n2 = 0 
62n2 = 248   n2 = 4moli butan   n1 = 6 moli propan 
nO2 = 5·6 + 6,5·4 = 56 moli     V = 56·22,4 = 1254,4 l 
V aer = 5·1254,4 = 6272 l