Question

Calculati volumul de hidrogen masurat in conditii normale de presiune si de temperatura ecprimat in litri consumat in reactia de hidrogenare a 2 moli de acid oleic

Answer 1

Din problema aflam:
P=1 atm si T=273k ( presiunea si temperatura sunt astea deoarece spune conditii normale )
n=2 moli
Aplicam formula :
P*V=n*R*T
scoatem V (pentru ca asta ne cere )
V=n*R*T/P
V=2*0.082*273/1= 6658.53 ( am luat doar doua zecimale dupa virgula) si asta e volumul tau . 6658.53 L de acid oleic

Answer 2

CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH + H2 ⇒ CH3-(CH2)16-COOH
nH2 = n acid = 2moli 
V = 44,8l