Question

Calculati volumul de KOH stiind ca C= 0,1M, Vac.acetic=50ml si CM=1M

Answer 1

Răspuns:

Calcule de V soluție de KOH:

1) n moli de CH₃COOH dizolvat= CM . Vs=1 mol/L.0,05L=0,05 moli acid

2) n moli de KOH, care reacționează cu 0,05 moli de acid acetic=?=X

Din reacția chimică, scriem regula de trei simplă:

dacă 1 mol KOH..................consumă 1 mol CH₃COOH

atunci X moli KOH.............consumă 0,05 moli CH₃COOH

X=0,05 moli de KOH,

În această reacție chimică numărul de moli de KOH reacționat este egal cu numărul de moli de CH₃COOH.

3) Volumul soluției de KOH, care are CM=0,1M și n moli de KOH dizolvat=0,05

CM= n moli diz./Vs(L);  Vs(L)=n moli diz. KOH/CM=0,05moli/0,1 mol/L=0,5L

R: 0,5 L(500 mL) soluție de KOH, 0,1 M.

Explicație:

Avem o reacție de neutralizare, dintre KOH bază tare și CH₃COOH un acid slab. Datele problemei se prezintă astfel:

KOH                                  + CH₃COOH                 =  CH₃COOK  +  H₂O

este adus de:                     este adus de:

soluție molară                       soluție molară

CM=0,1 mol KOH/Lsol.        CM=1 mol CH₃COOH/L sol

n moli KOH=CM.Vs             n moli CH₃COOH dizolvat=CM.Vs=1.0,05L

Vs de KOH=? mL (NECUNOSCUTA)

Stoechiometria acestei reacții chimice dintre KOH și CH₃COOH este:

1mol de KOH   reacționează cu 1 mol de CH₃COOH, numărul de moli de reactanți este egal.

Concluzie:

Înțelegem, că aflarea volumului de soluție 0,1 M de KOH se bazează pe calcularea numărului de moli de KOH (X), care reacționează cu numărul de moli de CH₃COOH dizolvat în 50 mL soluție 1M. Acest număr de moli de KOH calculat, reprezintă numărul de moli de KOH dizolvat în soluția 0,1 M de KOH, volum necunoscut. Cu ajutorul lui și a concentrației molare vom calcula volumul necunoscut.

Calculele pe bază de reacție chimică se fac cu mase de substanțe pure, sau gaze pure ( volum molar în c.n.); nu se introduc în calcule mase amestecuri, volume, densități ,  mase de substanțe tehnice(amestec de substanțe cu impurități), etc.

O altă variantă de calcul, plecând de la numărul de echivalenți gram,Eg de bază și acid:

În reacția chimică: nEg de KOH=nEg de CH₃COOH

-nEg=CN. Vs (din concentrația normală a soluției)

-CN = CM, dacă Eg substanță=M substanță

-rezultă: 0,1 N. Vs KOH=1M.0,05L CH₃COOH.