Calculați volumul de solutie de acid acetic ,de concentratie 4M, care reacționează cu 199,2 g de CaO impurificat cu CaCO3 daca raportul molar CaO: CaCO3 =16:1
Anca98:
Nu mi-a dat rezultatul ca la sfârșit, mă poate ajuta cineva? R: 1,64 l
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
5
16n moli 2CH3-COOH + CaO ⇒(CH3-COO)2Ca + H2O
n moli 2CH3-COOH + CaCO3 ⇒ (CH3-COO)2Ca + CO2↑ + H2O
56·16n + 100n = 996n = 199,2 n = 0,2 moli
nCH3COOH = 2·16n + 2·n = 34n = 6,8 moli
Vs = 6,8/4 = 1,7 l
n moli 2CH3-COOH + CaCO3 ⇒ (CH3-COO)2Ca + CO2↑ + H2O
56·16n + 100n = 996n = 199,2 n = 0,2 moli
nCH3COOH = 2·16n + 2·n = 34n = 6,8 moli
Vs = 6,8/4 = 1,7 l
Asa am rezolvat-o si eu ,dar la sfârșit rezultatul este 1,64 l
Alte întrebări interesante
Istorie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba rusă,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Fizică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă