Calculati volumul de solutie de HCl cu concentratia molara Cm=0,5M, necesar pentru a reactiona stoechiometric cu 672 cm^3 etena, masurati in conditii normale.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Ți-am scris aici răspunsul.
Anexe:
moonlight01:
Aa.. Ce ai calculat acolo ? :)))
o să refac problema.
nici nu știu ce să răspund...
E ok :))
nu e tare ok, da bine. :)) noroc cu tine că ai răspuns
Răspuns de
2
VC2H4 = 672 cm^3 = 0,672
n C2H4 = 0,672/22,4 = 0,03 moli
C2H4 + HCl => C2H5Cl
nC2H4 = nHCl = 0,03 moli
C = n/Vs => Vs = n/C = 0,03/0,5 = 0,06 L = 60mL sol. HCl
n C2H4 = 0,672/22,4 = 0,03 moli
C2H4 + HCl => C2H5Cl
nC2H4 = nHCl = 0,03 moli
C = n/Vs => Vs = n/C = 0,03/0,5 = 0,06 L = 60mL sol. HCl
Alte întrebări interesante
Studii sociale,
8 ani în urmă
Franceza,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Franceza,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă