Question

Calculati volumul (litri) de oxid de carbon masurat la 27°C si 2 atmosfer ,care rezulta stoechiometric prin reactia Na2Co3 cu 0,3 kg de acid clorhidric de concemtratie 18,25%

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Cred ca vrei sa determini volumul de doixid de carbon CO2.  Eu acest volum il voi calcula.

Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

0,3 kg = 300 g.

Masa de HCl md ce reactioneaza cu Na2CO3 se determina din formula concentratiei procentuale.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 18,25*300/100 = 54,75(g HCl).

Determinam volumul de CO2 masurat in conditii normale(c.n.) ce rezulta din 54,75 g HCl prin tratare cu Na2CO3.

In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

Na2CO3  +  2HCl  =  2NaCl  +  CO2  +  H2O

Daca din 2*36,5 g HCl rezulta 1*22,4 litri CO2
Atunci din 54,75 g HCl vor rezulta x g CO2

x = 54,75*22,4/(2*36,5) = 16,8(litri CO2).

Pentru a calcula volumul de CO2 masurat la 27 grade Celsius si doua atmosfere, vom aplica legea generala a gazelor.

V0p0/T0 = Vp/T, de unde V = V0p0T/pT0                      (1)

Voi folosi relatia T(K) = t(in grade Celsius) + 273

Se cunosc:

V0 = 16,8 litri CO2;
p0 = 1 atm;
T0 = 0 + 273 = 273(K);
p = 2 atm;
T = 27 + 273 = 300(K).

Se cere:

V = ?

Inlocuind valorile numerice in relatia (1) avem:

V = 16,8*1*300/(2*273) = aprox. 9,23(litri CO2).

Deci sunt aprox. 9,23 litri CO2 masurati la 27 grade Celsius si doua atmosfere.

Asta este parerea mea.