Question

Calculati volumul ocupat in conditii normale de temperatura si presiune de:
a)14,2 kg clor
b)15,055 x 10(la puterea 23) molecule clor

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

a).
Masa molara a Cl2 este 2*35,5 = 71(g/mol).

In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 l. Deci in c.n. 1 kilomol de gaz ocupa un volum de 22,4 metri cubi.
Asadar, volumul ocupat de 71 kg Cl2(care este 1 kmol Cl2) este 22,4 metri cubi Cl2.

Daca 71 kg Cl2 ocupa un volum de 22,4 metri cubi Cl2
Atunci 14,2 kg Cl2 vor ocupa volumul V1 metri cubi Cl2

V1 = 14,2*22,4/71 = 4,48(metri cubi Cl2) = 4480(litri Cl2).

b).
Intr-un mol de Cl2 se gasesc un numar de molecule egal cu numarul lui Avogadro, adica 6,023*10 la puterea 23 molecule de Cl2.
Dar 1 mol de Cl2 ocupa in c.n. un volum de 22,4 litri Cl2.

Deci putem scrie:

Daca 6,023*10 la puterea 23 molecule de Cl2 ocuopa un volum de 22,4 l Cl2
Atunci 15,055*10 la puterea 23 molecule de Cl2 vor ocupa volumul V2 l Cl2

V2 = 22,4*15,055*10 la puterea 23/(6,023*10 la puterea 23) = aprox. 55,99 = aprox. 56(l Cl2). = aprox. 0,056(metri cubi Cl2).