Question

Calculati volumul ocupat in conditii normale de temperatura si presiune de >
A)14.2 kg Cl2;
B)15.055 x 10 la puterea 23 molecule Cl2.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Banuiesc ca 14.2 inseamna 14,2.iar 15.055 inseamna 15,055(deci cu zecimale). Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.


 Se aplica ecuatia de stare a gazelor perfecte.
Conditii normale inseamna p = 1 atm si t = 0 grade Celsius, adica T = 273 + 0 = 273(K).



Masa unui mol de Cl2 este 2*35,5 = 71(g/mol).

A)

14,2 kg Cl2 inseamna 14,2/71 = 0,2(kmoli Cl2) = 200(moli Cl2).

R = 0,082 l*atm/(K*mol)

Deci:
pV = nRT, de unde V = nRT/p = 200*0,082*273/1 = 4477,2(litri) = 4,4772(metri cubi).


B)

Sa determinam cati moli de Cl2 reprezinta 15,055*10 la puterea 23 molecule Cl2.

Stim ca intr-un mol de molecule se gaseste un numar de molecule egal cu numarul lui Avogadro, adica 6,023*10 la puterea 23 molecule.

Daca in 1 mol Cl2 se gasesc 6,023*10 la puterea 23 molecule Cl2
Atunci in x moli Cl2 se vor gasi 15,055*10 la puterea 23 molecule Cl2

x = 1*15,055*10 la puterea 23/(6,023*10 la puterea 23) = aprox. 2,499 = aprox. 2,5(moli Cl2).

pV1 = n1RT, de unde V1 = n1RT/p = 2,5*0,082*273/1 = 55,965(litri) = 0,055965(metri cubi).

Asta e parerea mea.