Question

Calculaţi volumul soluţiei de acid acetic, de concentraţie 4M, care reacţionează cu 25g de carbonat de calciu (CaCO3) de puritate 80%.

Answer 1

Salut!
x 20
2CH3-COOH+CaCO3–
120 100
>(CH3COO)2Ca+CO2+H2O

VC2H4O2=?

Cm=n/Vs
Trebuie sa aflam nr de moli

p=mp/mi•100
80=mp/25•100
mp=20 grame
x=120•20/100=24 grame de acid acetic
n=m/M
n=24/60=0,4 moli C2H4O2
Din formula de mai sus Cm=n/Vs
4=0,4/Vs
Vs=0,4/4=0,1 litri de C2H4O2( acid acetic)

Answer 2

100% CaCO3 ........................ 25 g impur

80% ...................................... m = 22 g CaCO3 pur

22 g            n moli

CaCO3 + 2CH3COOH --> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2

 100               2

=> n = 22x2/100 = 0,44 moli ac. acetic

stim ca Cm = niu/Vs

=> Vs = niu/Cm = 0,44/4 = 0,11 L sol. ac. acetic