Question

Calculați volumul soluției de acid azotic cu partea de masă 30% și densitatea

1,18 g/cm 3 necesar pentru dizolvarea unui aliaj cu masa 15 g ce conține 60% de Cu și

40% de Zn.

Answer 1

Vs = ?
C = 30%
ro = 1,18g/cm3

m aliaj = 15g
%Cu = 60
%Zn = 40

m Cu = 0,6*15 = 9g
m Zn = 6g

3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 

3*64g Cu................8*63g HNO3
9g Cu.........................x = 23,625g HNO3

3Zn + 8HNO3 --> 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 

3*65g Zn.................8*63g HNO3
6g Zn........................x = 15,5g HNO3

md total HNO3 = 15,5+23,625 = 39,125g 

ms = 3912,5/30 = 130,416g

ro=ms/Vs => Vs = ms/ro = 130,416/1,18 = 110,52cm3 sol. HNO3