Question

Calculaţi volumul V1 (mL) de soluţie HCl de concentraţie molarǎ 1M şi volumul V2 (mL) de soluţie HCl de concentraţie molarǎ 0,1 M care trebuie amestecate pentru a obţine 900 mL soluţie HCl de concentraţie molarǎ 0,5M.



​

Answer 1

Răspuns: Propunerea mea, este rezolvarea, cu ajutorul unui sistem cu 2 ecuații cu necunoscutele V1 și V2.(volume)

Avem datele:

-se amestecă soluții de HCl de concentrații molare diferite;

-componenții din soluție=HCl substanța dizolvată; H₂O=apa de dizolvare (solvent)

-concentrația molară, M sau CM

CM = număr moli de substanță dizolvată (n moli dizolvat)/ Vs (mol/L)

Vs= volum soluție, (L)

-n moli dizolvat = CM.Vs

-volum soluție 1=V1 (L)=?

-volum soluție 2=V2(L)=?

-volum soluție 3=Vs3(L) după amestecare și este suma celor două volume V1 și V2= 900 mL =0,9L

- n moli de HCl dizolvat în soluția1= n 1

n moli de HCl dizolvat în soluția 2=n2

n moli de HCl dizolvat în soluția 3= n3; este suma dintre n1 și n2

Ecuații din sistem

V1 +V2=0,9

n1+n2=n3

Exprimăm pe n din CM și V, astfel:

n1=CM1.V1 = 1M.V1,L=V1 moli HCl

n2=CM2.V2= 0,1M.V2,L= 0,1 V2 moli HCL

n3=CM3.V3=0,5 M.0,9 L=0,45 moli HCl

Rezultă ecuațiile din sistem în funcție de necunoscutele V1 și V2:

V1+V2=0,9  / .-0,1

V1+0,1V2=0,45

Înmulțim cu -0,1 prima ecuație pentru eliminarea lui 0,1V2:

⇒ -V1 - 0,1V2=-0,09

   V1  + 0,1 V2 = 0,45

 V1(1-0,1)    /     = 0,45-0,09

0,9 V1= 0,36;  V1= 0,36: 0,9=0,4

V1= 0,4 L

⇒ V2 = 0,9 -V1= 0,9-0,4 = 0,5 L

R: 0,4 L soluția 1 (V1) sau 400 mL; 0,5 L soluția 2 (V2) sau 500 mL

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație: