calculcati masa (grame ) de sare obtinuta stoechiometric din reactia ferului cu clorului,daca se consuma 3,36 L de Cl2 masurati la 273 K si presiunea de 760 mmHg
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Temperatura de 273K si presiunea de 760mmHg sunt conditiile normale ale unui gaz , deci poti calcula nr de moli de Cl2 cu formula v=volumul/22,4 , iar ca rezultat o sa obții 0,15 moli
Din reactia 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (deoarece fierul reacționează cu valenta maxima cu clorul molecular) obții nr de moli de FeCl3=0,1 moli.
M FeCl3 =162,5 , deci cantitatea este de 16,25g.
Din reactia 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (deoarece fierul reacționează cu valenta maxima cu clorul molecular) obții nr de moli de FeCl3=0,1 moli.
M FeCl3 =162,5 , deci cantitatea este de 16,25g.
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă