calculează:
a) masa de fier care se combina cu 6 moli de clor
b) masa de Fe3O4 rezultat din reactia 392g pilitura de fier cu oxigen daca randamentul arderii este de 90%
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
a)
x 6
Fe + Cl2 ⇒ FeCl2
56 71
x= = 4,73 moli Fe
Numarul de moli (miu sau v datut de vant cum ne explica noua o profa :D)= masa/masa molara ⇒masa= numarul de moli*masa molara = 4,73*56= 264,88g Fe
b)
392 y
3Fe + 2O2 ⇒ Fe3O4
3*56 232
y= = 541,33 g Fe3O4 la randament 100%
Daca la randament 100 avem 541,33g Fe3O4
Atunci la randament 90 vom avea z g
z= = 487,2 g Fe3O4 obtinut la randament 90%
x 6
Fe + Cl2 ⇒ FeCl2
56 71
x= = 4,73 moli Fe
Numarul de moli (miu sau v datut de vant cum ne explica noua o profa :D)= masa/masa molara ⇒masa= numarul de moli*masa molara = 4,73*56= 264,88g Fe
b)
392 y
3Fe + 2O2 ⇒ Fe3O4
3*56 232
y= = 541,33 g Fe3O4 la randament 100%
Daca la randament 100 avem 541,33g Fe3O4
Atunci la randament 90 vom avea z g
z= = 487,2 g Fe3O4 obtinut la randament 90%
Alte întrebări interesante
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă