Question

calculează:

a) masa de fier care se combina cu 6 moli de clor

b) masa de Fe3O4 rezultat din reactia 392g pilitura de fier cu oxigen daca randamentul arderii este de 90%

Answer 1

a)
  x        6 
 Fe + Cl2 ⇒ FeCl2
 56      71

x=$\frac{6*56}{71}$ = 4,73 moli Fe
 Numarul de moli (miu sau v datut de vant cum ne explica noua o profa :D)= masa/masa molara ⇒masa= numarul de moli*masa molara = 4,73*56= 264,88g Fe

b)
392                    y   
3Fe + 2O2 ⇒ Fe3O4
3*56                232
y= $\frac{392*232}{168}$ = 541,33 g Fe3O4 la randament 100%
 Daca la randament 100 avem 541,33g Fe3O4
 Atunci la randament 90 vom avea z g
 z=$\frac{541,33*90}{100}$ = 487,2 g Fe3O4 obtinut la randament 90%