Question

calculează cantitatea de dioxid de carbon necesară pentru a reacționa cu 50 de g de hidroxid de calciu cu concentrația procentuală c egal 12%​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

ms= 50g Ca(OH)2 , c=12%

react. cu CO2

g,moli CO2

-se afla  md  sol. de Ca(OH)2

md= c .m s : 100

md= 12 . 50 : 100 =6g Ca(OH)2

6g                xg

Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O

74g               44g

x=6. 44 : 74=3,56 g CO2

n= 3,56 g : 44g/moli=0,08 moli CO2

MCa(OH)2= 40 +2.16 +2=74------>74g/moli

MCO2= 12+ 2.16= 44-------> 44g/moli