Question

Calculeaza cantitatea de substanta shi masa precipitatului obtinut in urma interactiunii a 180g BaCl cu 100g H2SO4

Answer 1

Cantittea de substanta se masoara in  moli, deci banuiesc ca vrei sa stii cati moli de precipitat s-au obtinut in reactia dintre 180 g BaCl2(atentie ca tu ai scris gresit formula clorurii de bariu !) si 100 g H2SO4.

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Mase molare: pentru BaCl2 este 1*137 + 2*35,5 = 208(g/mol); pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol); pentru BaSO4 este 1*137 + 1*32 + 4*16 = 233(g/mol).

Precipitatul este sulfatul de bariu BaSO4.

Sa vedem care reactant este in exces.
Calculam masa de H2SO4 care reactioneaza cu 180 g BaCl2.

BaCl2  +  H2SO4  -->  BaSO4  +  2HCl

Daca 1*208 g BaCl2 reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci 180 g BaCl2 vor reactiona cu x g H2SO4

x = 180*98/208 = aprox. 84,807692 = aprox. 84,8(g H2SO4).

Dar in proces se introduc 100 g H2SO4, deci rezulta ca H2SO4 este in exces cu 100 - 84,8 = 15,2(g H2SO4).

Deci vom calcula cantitatea de precipitat rezultat in functie de reactantul care NU este in exces, adica  BaCl2.

Daca din 1*208 g BaCl2 rezulta 1*233 g BaSO4
Atunci din 180 g BaCl2 vor rezulta y g BaSO4

y = 180*233/208 = aprox. 201,63461 = aprox. 201, 635(g BaSO4).

Sa vedem si cati moli de BaSO4 reprezinta asta.

Daca 1 mol de BaSO4 corespunde la 233 g BaSO4
Atunci a moli de BaSO4 vor corespunde la 201,635 g BaSO4

a = 1*201,635/233 = aprox. 0,8653862 = aprox. 0,865(moli BaSO4).

Asta este parerea mea, dar mai vezi si alte pareri.