Question

Calculează cantitatea de substanță și masa acidului clorhidric (HCI) ce a interacţionat cu 10,8g de aluminiu. Ce cantitate de hidrogen s-a degajat?

daca puteți să faceți pe caiet și cu tot cu schemă, pentru că așa se înțelege mai bine​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

10,8g Al

react. cu HCl

g,moli HCl

g,moli H2

10,8 g     xg                           yg

2Al     +  6HCl   =   2AlCl3  +3 H2

2.27g     6.36,5g                  3.2 g

x= 10,8 . 219 : 54 = 43,8 g HCl

n= m : M

n= 43,8g : 36,5g/moli = 1,2 moli HCl

y= 10,8 . 6 : 54 = 1,2  g H

n= 1,2g : 2g/moli = 0,6moli H2

MHCl= 1 + 35,5=36,5-----> 36,5g/moli