Question

Calculează cantitatea de substanță și masa de acid fosforic necesară pentru neutralizarea a 0,3 mol de hidroxid de potasiu cu formarea de hidrogenofosfat de potasiu. Va rog ajutor

Answer 1

Răspuns:

0,15 mol H₃PO₄ = 14,7g H₃PO₄

Explicație:

Ecuația reacției de neutralizare este

H₃PO₄ + 2KOH → K₂HPO₄ + 2H₂O

Conform ecuației reacției,

1 mol H₃PO₄ neutralizează.....2 mol KOH

x mol H₃PO₄ neutralizează.....0,3 mol KOH

x = 1 mol × 0,3 mol / 2 mol = 0,15 mol H₃PO₄

Masa molară a acidului fosforic este

M(H₃PO₄) = 3A(H) + A(P) + 4A(O) = 3 × 1 + 31 + 4 × 16 = 98 g/mol

1 mol H₃PO₄.....98g H₃PO₄

0,15 mol H₃PO₄.....y g H₃PO₄

y = 0,15 mol × 98g / 1 mol = 14,7g H₃PO₄

-Mihai