calculeaza cantitatea de substanta si masa sarii obtinute daca la solutia de acid clorhidric cu masa 36,5 grame cu partea de masa = 10% s-a adaugat Fe2O3
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Eu am înțeles din enunț, că se cer:
-la cantitatea de substanță, este vorba de cantitatea de Fe₂O₃, X (g) introdusă în 36,5 g de soluție (ms)de HCl 10% (concentrație procentuală de masă);
-la cantitatea de sare, Y (g), este vorba despre clorura de fier(III) FeCl₃ (g), care rezultă în urma reacției dintre oxid de fier și o cantitate de HCl, dizolvată în 36,5 g soluție 10%; nu reacționează și apa de dizolvare (solventul).
Calcule:
Ordinea este: prima dată vom calcula masa dizolvată de HCl; apoi o punem pe ecuația chimică (vezi modelul de la explicații) și vom calcula pe rând X și Y.
1) Masa dizolvată de HCl în 36,5 g soluție 10% HCl se calculează din expresia matematică a concentrației procentuale:
C% de masă= md.100/ms, md= C%.ms/100
Rezultă: md HCl= 10.36,5 g/100=3,65 g de HCl
2) Calculăm X și Y, prin calcul stoechiometric, știind 3,65 g de HCl și masele moleculare implicate:
M Fe₂O₃= 2.A Fe +3.A O= 2.56+3.16=112+48=160 g/mol
M HCl=A H+ACl= 36,5 g/mol
M FeCl₃= A Fe + 3.ACl=56+3.35,5=162,5 g/mol
m:X...............3,65 g.....................Y
Fe₂O₃ + 6 HCl = 2FeCl₃ + 3 H₂O
M:160 g/mol...6.36,5g/mol......2.162,5g/mol
X= 160.3,65g/6.36,5=2,66(6) aprox. 2,67 g Fe₂O₃
Y= 2.162,5 3,65 g/6.36,5=5,42 g FeCl₃
R: 2,67 g oxid; 5,42 g sare.
Verificați calculele!
Explicație
Aflarea necunoscutelor: masa de Fe₂O₃,X (g) și masa de FeCl₃,Y,(sare) are la bază calculul stoechiometric, aplicat la ecuația reacției chimice:
X..........md HCl/36,5 g soluție 10% HCl.............Y
Fe₂O₃ + 6HCl = 2 FeCl₃ + 3H₂O
1mol Fe₂O₃.........6 moli HCl......................................2moli FeCl₃...3moli H₂O
oxid bazic acid sare apă
respectiv:
M la Fe₂O₃........6.M la HCl..........................................2.M la FeCl₃
M=masa moleculară, g/mol