Calculează cantitatea de substanță și masa zincului, din care, la tratare cu H2SO4, să se formeze hidrogenul necesar pentru obținerea a 0.5 mol de cupru din oxid de cupru(2) prin reducere. Determină masa cuprului.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Pentru a calcula cantitatea de substanță și masa zincului necesară pentru a obține 0.5 mol de cupru prin reducerea oxidului de cupru (II) cu hidrogen, trebuie să știm reactia chimică care are loc:
CuO2(s) + Zn(s) + H2SO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq) + H2O(l)
În această reacție, un mol de oxid de cupru (II) este redus la un mol de cupru metalic. Prin urmare, pentru a obține 0.5 mol de cupru, ne trebuie 0.5 mol de oxid de cupru (II).
Deoarece zincul este un agent reductor, trebuie să utilizăm o cantitate echivalentă de zinc la cantitatea de oxid de cupru (II) utilizată, adică 0.5 mol.
Masa cuprului se poate calcula prin inmultirea cantitatii de cupru obtinuta cu masa molară a cuprului, masa molară a cuprului este de 63.55 g/mol, deci masa cuprului obtinut este :
0.5 mol * 63.55 g/mol = 31.78 g
În concluzie, ne trebuie 0.5 mol de oxid de cupru (II), 0.5 mol de zinc și o cantitate adecvată de H2SO4 pentru a obține 31.78 g de cupru.