Question

Calculeaza cantitatea de subtsanta si masa acidului clorhidric(HCl) ce a interactionat cu 10.8gr aluminiu.
Ce cantitate de hidrogen sa degajat?

Answer 1

6HCl+2Al=2Al$Cl_{3}$ + 3$H_{2}$
ν(Al)=m(Al)/M(Al)=10,8/27=0.4 mol
Aflam ν(HCl):
0,4/2=x/6
x=0,4*6/2=1,2 mol
ν(HCl)=2,1 mol
m(HCl)=M(HCl)*ν(HCl)=1,2*36=43,29g

Aflam ν($H_{2}$ ):
0,4/2=x/3
x=0,4*3/2=0,6 mol
Aflam masa Hidrogenului:
m(H2)=M(H2) *ν($H_{2}$) =0,6*2=1,2 g