Question

calculeaza cantitatea de tipirig ce se obtine prin reactia a 8.5g acid clorhidric cu 8.5g amoniac

Answer 1

HCl   + NH3 = NH4Cl(tipirig)
1 mol   1 mol   1 mol

Stim:
m HCl= 8,5 g
M(HCl)=1 g/mol+35,5 g/mol=36,5 g/mol
..................................................................
n1=nr. moli HCl=?

m HCl=n1*M(HCl)=>n1=m HCl/M(HCl)=>n1=8,5/36,5=>n1=0,233 moli HCl

Stim:
m NH3= 8,5 g
M(NH3)=14 g/mol+3*1 g/mol=17 g/mol
..................................................................
n2=nr. moli NH3=?

m NH3=n2*M(NH3)=>n2=m NH3/M(NH3)=>n2=8,5/17=>n2=0,5 moli NH3

Aflam care substanta este in exces comparand raportul molar al celor 2 substante care intra in reactie:
HCl are raportul molar n1/1 moli=0,233/1=0,233
NH3 are raportul molar n2/1 mol=0,5/1=0,5
=>0,233<0,5=> NH3 este in exces=>Determinam masa de NH4Cl doar in functie de cantitatea de HCl(care interactioneaza complet):

8,5 g                             x g
HCl                + NH3 = NH4Cl(tipirig)
1 mol                           1 mol
1*36,5=36,5 g              1*(14+4+35,5)=53,5 g

8,5/36,5=x/53,5=>x=(8.5*53,5)/36,5=>x=12,46 g NH4Cl(tipirig)