Question

calculeaza ce masa de NaOH se va consuma la neutralizarea a 98 g de solutie de acid sulfuric cu w=30%​

Answer 1

Răspuns:

24g NaOH consumat

Explicație:

100g soluție..........30g H₂SO₄

98g soluție..........x g H₂SO₄

x = 30 × 98 : 100 = 29,4g H₂SO₄

M(H₂SO₄) = 2 × A(H) + A(S) + 4 × A(O) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 g/mol

M(NaOH) = A(Na) + A(O) + A(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

29,4g‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍y

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

98g‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍2×40g

y = 29,4 × 2 × 40 : 98 = 24g NaOH

-Mihai

Answer 2

Explicație:

H2SO4 + 2NaOH - > Na2SO4

Cp=md/ms *100

Md = 98*30 /100 = 29,4 H2So4

M H2So4= 98

Nr de moli n = 0,3 moli

Dacă 1 mol H2SO4.... 2 moli NaOH

0.3... X

X = 0,6 moli NaOH

m=M NaOH * nNaOH = 0,6*40=24g