Question

calculeaza ce masa de nitrat de potasiu se obtine la interactiunea a 112g de acid azotic cu solutia de hidroxid de potasiu​

Answer 1

Răspuns:

179,5g KNO₃

Explicație:

nitrat de potasiu = azotat de potasiu = KNO₃

acid azotic = HNO₃

hidroxid de potasiu = KOH

M(HNO₃) = A(H) + A(N) + 3 × A(O) = 1 + 14 + 3 × 16 = 63 g/mol

M(KNO₃) = A(K) + A(N) + 3 × A(O) = 39 + 14 + 3 × 16 = 101 g/mol

‎112g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎x

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

‎63g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎101g

x = 112 × 101 : 63 = 179,5g KNO₃

-Mihai