Question

Calculează ce volum de apă trebuie de adăugat la 100 ml de soluţie de acid clorhidric cu densitatea de 1,1 g/ml şi partea de masă a HCl de 20% pentru a prepara o soluţie de acid clorhidric cu pH-ul = 1 pentru curăţarea eficientă a monedelor.

Answer 1

Răspuns:

-calculez ce masa de HCl trebuie sa contina solutia din care se prepara solutia necesara curatarii

pH= 1-----> [H⁺]=10⁻¹mol/l----> [HCl]= 10⁻¹mol/l

m,HCl= niuxM= 0,1molx36,5g/mol= 3,65gHCl  

3,65g HCl trebuie sa se gaseasca in 1l sol=1000ml sol

- calculez  masa de HCl  din 100ml sol20%

ms= v x ro=100mlx1,1g/ml= 110g

c=mdx100/ms---> md= cxms/100 g= 20x110/100 g= 22gHCl

-calculez in ce masa de solutie 2o% se gasesc 3,65gHCl

100ml sol20%..........22gHCl

x.......................................3,65g

x=ms=16,6 ml solutie20%

masa de apa ce trebuie adaugata peste 16,6ml pentru a obtine 1000ml

m,apa= 1000-16,6=> 83,4 ml

Explicație: