Question

Calculeazã concentrația molarã a clorurii de bariu în soluþia preparatã prin dizolvarea a 2,08 g de sare în 250 ml soluție.

Answer 1

Răspuns:

$\color{crimson} \boxed {\bf C_M=0,04\:M}$

Explicații:

Știm:

• masa clorurii de bariu este de 2,08g
• volumul soluției este 250mL=0,25L

Se cere:

• concentrația molară a soluției

Rezolvare:

Concentrația molară reprezintă numărul de mol de substanță dizolvată în 1 L (sau 1 dm³) de soluție.

Are formula:

$\boxed{\bf C_M=\dfrac{n}{V_s}}, unde \\ \bf C_M=concentratia \: molara \: (M) \\ \bf n=nr. \: de \: mol \: de \: solvat \: (mol)\\ \bf V_s=volumul \: solutiei \: (L \: sau \: dm^3)$

Nu știm numărul de mol de clorură de bariu (BaCl₂), dar știm masa și relația aceasta:

$\boxed{\bf n=\dfrac{m}{M}}$,unde

n=numărul de mol (mol)

m=masa (g)

M=masa molară (g/mol)

Masa molară se calculează însumând masele atomice relative ale elementelor componente substanței.

$\bf \mathcal M_{BaCl_2}=A_{Ba}+2\cdot A_{Cl}=137+2\cdot 35,5=208\dfrac{g}{mol}$

Acum putem calcula numărul de mol de BaCl₂.

$\bf n_{BaCl_2}=\dfrac{m_{BaCl_2}}{M_{BaCl_2}}=\dfrac{2,08 \sout g}{208\dfrac{\sout g}{mol}}=0,01\:mol$

Iar, în final, calculăm concentrația molară:

$\bf C_M=\dfrac{n}{V_s}=\dfrac{0,01 \:mol}{0,25\:L}=0,04\dfrac{mol}{L}=\boxed{\boxed{\bf 0,04\:M}}$

Succes!

-Mihai