Question

calculeaza masa acidului sulfuric necesar pentru a sedimenta complet sub formă de sulfat 41.6 g colorură de bariu

Answer 1

Ecuația reacției chimice:

   x=0,2moli          0,2 moli
     H₂SO₄        +      BaCl₂     --------->     BaSO₄       +     2HCl
     1 mol                 1 mol

[tex]m_{BaCl_2}=41,6 \ g M_{BaCl_2}=137+(2*35,5)=137+71=208 \ g/mol M_{H_2SO_4}=(2*1)+32+(4*16)=2+32+64=98 \ g/mol[/tex]

Cu ajutorul masei date, putem afla cantitatea de substanță de clorură de bariu introdusă în reacție:

$n_{BaCl_2}=\frac{41,6}{208}=0,2 \ moli$

Din ecuația reacției rezultă că nr. de moli BaCl₂ este egal cu nr. de moli H₂SO₄ , adică 0,2 moli.

Având cantitatea de substanță, putem afla masa de H₂SO₄ introdusă în reacție:

$m_{H_2SO_4}=n*M=0,2*98=19,6 \ g$