Calculeaza masa de apa necesara reactiei a 2,4 tone carbune cu un continut de 80% carbon.ce numar de molecule de hidrogen rezulta
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
15
C + H2O ⇒ CO + H2
mC pur = 0,8·2400 = 1920kg nC = 1920/12 = 160kmoli
nH2O = nC = 160kmoli = nH2
mH2O = 160·18 = 2880kg = 2,88t
n molecule H2 = 160·6,023·10²⁶ = 9,6368·10²⁸ molecule
mC pur = 0,8·2400 = 1920kg nC = 1920/12 = 160kmoli
nH2O = nC = 160kmoli = nH2
mH2O = 160·18 = 2880kg = 2,88t
n molecule H2 = 160·6,023·10²⁶ = 9,6368·10²⁸ molecule
moonlight01:
NA= 6,023*10^23 molecule..
ai dreptate
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Istorie,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă