Question

calculeaza masa de cupru care se obtine daca se consuma 1620 g de oxid de cupru (II)

Answer 1

1. Datele problemei: oxid de cupru (II) reacționează cu hidrogen (H); se consumă 1620g oxid de cupru (II)

2. Ecuația reacției chimice:

CuO + H2 => Cu + H2O

3.

masa molară CuO = masa atomică Cu + masa atomică O

= 64 + 16 = 80g/mol

nr. moli CuO = masa CuO consumată : masa molară CuO

= 1620 : 80 = 20,25 moli CuO

1 mol de CuO ... 1 mol H2 ... 1 mol Cu ... 1 mol H2O

=> 20,25 moli CuO ... 20,25 moli H2 ... etc.

20,25 moli CuO + 20,25 moli H2 =>

=> 20,25 moli Cu + 20,25 moli H2O

masa molară H2 = 2g/mol

masa atomică Cu = 64 g/mol

masa molară H2O = 2×masa atomică H + masa atomică O

= 2×1 + 16 = 18g/mol

Reacția stoechiometrică:

1620g CuO + 20,25 moli×2g H2 =>

=> 20,25 moli×64g Cu + 20,25 moli×18g H2O

1620g CuO + 40,5g H2 => 1296g Cu + 364,5g H2O

4.

80g CuO ..... 64g Cu

1620g CuO ..... x g Cu

~sau~

80g CuO ..... 1 mol Cu

1620g CuO ..... y moli Cu

5.

80g/1620g = 64g/x = 1 mol/y

6.

x = (1620 × 64)/80 = 103 680 : 80 = 1296g Cu

y = (1620 × 1)/80 = 20,25 moii Cu