Question

Calculeaza masa de oxid de calciu necesara pentru obtinerea a 740 kg solutie de hidroxid de calciu de concentratie 2%. In ce masa de calcar cu puritatea 80% se gaseste oxidul de calciu necesar?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Mase molare: pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol); pentru Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol); pentru CaCO3 este 1*40 + 1*12 + 3*16 = 100(g/mol).

Sa vedem mai intai ce masa de Ca)OH)2 este continuta in 740 kg solutie Ca(OH)2 2%.

md = ?
ms = 740 kg;
c% = 2%
Din formula concentratiei procentuale avem:

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 2*740/100 = 14,8(kg Ca(OH)2).

Gasim acum masa de CaO ce ractioneaza.

CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2

Daca din 1*56 kg CaO rezulta 1*74 kg Ca(OH)2
Atunci din x kg CaO vor rezulta 14,8 kg Ca(OH)2

x = 14,8*56/74 = 11,2(kg CaO).


Calculam din ce masa de CaCO3 pur rezulta 11,2 kg CaO

CaCO3  =  CaO  +  CO2

Daca din 1*100 kg CaCO3 pur rezulta 1*56 kg CaO
Atunci din y kg CaCO3 pur vor rezulta 11,2 kg CaO

y = 11,2*100/56 = 20(kg CaCO3 pur).

Gasim acum masa de calcar cu 80% puritate.

Daca in 100 kg calcar impurificat se gasesc 80 kg CaCO3 pur
Atunci in z kg calcar impurificat se vor gasi 20 kg CaCO3 pur

z = 20*100/80 = 25(kg calcar impurificat).

Deci este nevoie de 25 kg calcar de puritate 80%.