Question

Calculează masa de reactant utilizată în reacția (4) -Fe(OH)2= FeO+H2O- pentru a obține 1480 g de oxid de fier (II), dacă se lucrează cu un exces de 5%.

Answer 1

Răspuns:

Ce stim

-reactant=Fe(OH)₂; produși de reacție: FeO și H₂O
- masa de FeO rezultată din descompunerea termica a hidroxidului feros, Fe(OH)₂=1480 g

-mase atomice , A: Fe=56, H=1, O=16

-mase moleculare, M:

M FeO =AFe+AO =56+16=72 g/mol

M Fe(OH)₂=AFe +2AO+2AH=56+2.16+2.1=90 g/mol

Se cer:

-masa de Fe(OH)₂ consumată stoechiometric pentru obținerea de 1480 g FeO=? = X, g

-masa de Fe(OH)₂ intrată în reacție, dacă se lucrează cu un exces (în plus, față de cantitatea stoechiometrică) de 5% = ?, g

Notăm cu:

Y= masa de Fe(OH)₂ adăugată în plus= 5%

Z= masa totală de Fe(OH)₂ .........este cerința din problemă

Calcule

• calculăm X, g de Fe(OH)₂, consumat stoechiometric pentru formarea  1480 g de FeO:

X, g Fe(OH)₂.........................1480 g FeO

        Fe(OH)₂ temperatura→  FeO            + H₂O↑

90 g/mol.....................................72 g/mol

X, g Fe(OH)₂= 1480g .90/72=1850 g

• calculăm m exces de Fe(OH)₂-Y,g, dacă se adaugă  5% Fe(OH)₂, la  cantitatea stoechiometrica :

dacă la 100% Fe(OH)₂..............se adaugă 5% Fe(OH)₂

atunci la 1850g Fe(OH)₂............se adaugă Y, g Fe(OH)

Y = 1850 g .5/100=92,5 g Fe(OH)₂ în plus

• calculăm masa totală de Fe(OH)₂, Z, g, care este suma:

Z, g Fe(OH)₂= X Fe(OH)₂-stoechiometric + Y Fe(OH)₂ exces

Z= 1850 g + 92,5 g =1942,5 g Fe(OH)₂

R: 1942,5 g Fe(OH)₂

Sper, să vă ajute!

Explicație: