Question

Calculează masa de soluție de NaOH 20% necesară pentru a neutraliza 4,4g amestec HCL si H2SO4 , daca pentru precipitarea Cl din amestec se consumă 68g soluție de azotat de argint.

Answer 1

-calculez masa si moli de AgNO3 din solutie
c=mdx100/ms
10=mdx100/68----> md= 6,8g
n=m/M-----> n= 6,8g/170g/mol= 0,04molAgN03

-deduc moli NaCl
 1mol      ...1mol
AgNO3  + NaCl---> AgCl + NaNO3
0,04mol.....x= 0,04molNaCl

-deduc moli HCll  si NaOH  si masa HCl
1mol.....   1mol.................1mol
HCl   +     NaOH ---->       NaCl + H2O
x=0,04.. . y=0,04..............0,04mol
m,HCl= 0,04molx36,5g/mol=1,46g
n,NaOH=0,04mol

-rezulta masa si moli de acid sulfuric :
m,H2SO4= 4,4g-1,46g= 2,96g
nH2SO4= 2,96g/98g/mol= 0,03mol

- deduc moli NaOH din reactia
2mol.................1mol
2NaOH    +   H2SO4----> Na2SO4 +  2H2O
x=0,06mol......0,03mol

total moli NaOH=0,04+0,06=> 1MOL
m=md= 1molx40g/mol=40g

-calculez masa solutiei  NaOH 20%
c=mdx100/ms
20= 40x100/ms............................