Question

calculeaza masa de substanta D care se formeaza din reactie a 5 moli Cl2 cu 200g deFe de puritate 90%. Care este substanta in exces? Va rog mult ajutatima!

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/' notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa molara a Cl2 este 2*35,5 = 71(g/mol).
Masa molara a FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol).

Determinam masa de Fe pur.

Daca in 100 g Fe impurificat se gasesc 90 g Fe pur
Atunci in 200 g Fe impurificat se vor gasi x g Fe pur

x = 200*90/100 = 180(g Fe pur).

Determinam cati moli de Cl2 reactioneaza cu 180 g Fe pur.

2Fe  +  3Cl2  =  2FeCl3

Daca 2*56 g Fe pur reactioneaza cu 3*1 moli Cl2
Atunci 180 g Fe pur vor reactiona cu y moli Cl2

y = 180*3/(2*56) = aprox. 4,82(moli Cl2).

Dar in proces s-au introdus 5 moli Cl2. Rezulta ca substanta in exces este Cl2, si anume Cl2 este in exces cu 5 - 4,82 = 0,18(moli Cl2).

Asta inseamna ca excesul de Cl2 este 0,18*71 = 12,78(g Cl2).

Determinam acum masa de FeCl3(banuiesc ca aceasta este acea substanta D la care te referi in enunt) ce rezulta din 180 g Fe pur.

Daca din 2*56 g Fe pur rezulta 2*162,5 g FeCl3
Atunci din 180 g Fe pur vor rezulta z g FeCl3

z = 180*2*162,5/(2*56) = aprox. 522,32(g FeCl3) = aprox. 0,52232(kg FeCl3).

Asta este parerea mea.