Question

Calculeaza masa(g) de clorura de cobalt cristalizat (CoCl2*6H2O)necesara pt a prepara 250g solutie concentratie 20%.
Determina volumul de apa(mL)care trebuie adaugat pt obtinerea acestei solutii(pH2O=1g/mL)
Repedeeeeeeeeeeeeeeeeee
mersiii

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa molara a CoCl2 anhidre este 1*59 + 2*35,5 = 130(g/mol).
Masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Masa molara a cristalohidratului CoCl2*6H2O este egala cu masa molara a CoCl2 anhidre plus de 6 ori masa molara a H2O, adica este 130 + 6*18 = 130 + 108 = 238(g/mol).

Determinam masa de CoCl2 anhidra continuta in 250 g solutie CoCl2 20%.

md = ?
ms = 250 g solutie;
c% = 20%.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 20*250/100 = 50(g CoCl2).

Masa de apa din aceasta solutie este m H2O = ms - md = 250 - 50 = 200(g H2O).

Determinam acum in ce masa de cristalohidrat CoCl2*6H2O se gasesc 50 g CoCl2 anhidra.

Daca in 238 g CoCl2*6H2O se gasesc 130 g CoCl2 anhidra
Atunci in x g CoCl2*6H2O se vor gasi 50 g CoCl2 anhidra

x = 238*50/130 = aprox. 91,54(g CoCl2*6H2O).

Deci sunt necesare aprox. 91,54 g CoCl2*6H2O.

Masa de apa ce se gaseste in 91,54 g CoCl2*6H2O este 91,54 - 50 = 41,54(g H2O).

Dar solutia obtinuta contine 200 g H2O, deci inseamna ca trebuie sa se mai adauge o masa de apa egala cu diferenta dintre masa de apa din solutia obtinuta(adica 200 g H2O) si masa de apa continuta in cele 91,54 g CoCl2*6H2O(adica 41,54 g H2O).

Deci masa de apa ce trebuie adaugata este:

m' H2O = 200 - 41,54 = 158,46(g H2O).

Din formula densitatii se determina volumul de apa ce trebuie adaugat:

ro = m/V, de unde V = m/ro = 158,46/1 = 158,46(ml H2O).

Asta este parerea mea.